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04082017
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Resumen: En este trabajo se lleva a cabo la síntesis y caracterización de catalizadores tipo salen con Zn, los cuales son obtenidos mediante reacción de condensación entre una 1,2-diamina y 3,5-diterc-butilsalicilaldehído en presencia de acetato de zinc. Se obtuvieron rendimientos del 86% en la síntesis del catalizador Zn-salen-1, 60% para Zn-salen-2 y 70% para Zn-salen-3. Estos catalizadores fueron usados en la reacción de acoplamiento de óxido de limoneno con CO2. Los mejores resultados en términos de conversión (20%) se evidenciaron cuando el sistema catalítico Zn-salen-2/NBuI se evaluó usando 20 bar de CO2, 40°C durante 24 h. En todos los casos estudiados, la reacción demostró ser completamente selectiva hacia la formación del policarbonato de limoneno. No se encontró dependencia significativa de la presión de CO2 en la determinación de la actividad del sistema catalítico examinado.
Palabras clave:copolimerizacióncopolimerización,dióxido de carbonodióxido de carbono,epóxidoepóxido,óxido de limonenoóxido de limoneno,policarbonatopolicarbonato.
Abstract: In this work we performed the synthesis and characterization of salen-type catalysts with Zn, which were obtained by condensation reaction between a 1,2-diamine and 3,5-ditertbutylsalicylaldehyde in the presence of zinc acetate. We reported yields of 86% in the synthesis of catalyst Zn-salen-1, 60% for Zn-salen-2 and 70% for Zn-salen-3. These catalysts were tested in the coupling reaction between CO2 and limonene oxide. The best results in terms of conversion (20%) were achieved when the catalytic system Zn-salen-2/NBuI was evaluated under 20 bar of CO2, 40 °C for 24h. In all cases studied, the reaction was completely selective towards the poly(limonene) carbonate formation. There was no significant dependence of CO2 pressure on the determination of the activity of the catalytic system examined.
Keywords: carbon dioxide, copolymerization, epóxido, limonene oxide polycarbonate.
Ciencias Básicas
Catalizadores tipo zinc(salen) y su aplicación en la copolimerización entre óxido de limoneno y CO2
Zinc(salen) catalysts and its application in the copolymerization of limonene oxide and CO2
Recepción: 04 Agosto 2017
Aprobación: 21 Junio 2019
Colombia ocupa la posición 40 entre los países que emiten mayor cantidad de CO2, registrando en el 2012 una producción de 128 Mton de CO2, y un aporte del 0,42% al total de emisiones mundiales [1]. De acuerdo al más reciente inventario nacional de Gases de Efecto Invernadero (GEI) realizado por el Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales (IDEAM); en Colombia, las actividades que más emisiones de CO2 generan son la agricultura y la ganadería (43%) y el sector energético (44%). El resto de la producción se distribuye entre la incineración de desechos industriales, la tala y quema de árboles y los procesos industriales como la fabricación de cemento [1].
En tal contexto, existen retos científicos para el presente siglo que por un lado se enfocan en reducir los niveles de dióxido de carbono atmosférico para mitigar los efectos del cambio climático y, por otra parte, paralelamente, en velar por el desarrollo de materias primas alternativas y sostenibles que permitan la formación de productos químicos y nuevos materiales ambientalmente más amigables con el planeta.
Una de las alternativas a este serio problema es el diseño de procesos que permitan la captura y la fijación de dióxido de carbono conduciendo a la formación de productos químicos de valor añadido. El uso del CO2 como materia prima renovable ha despertado recientemente gran atención en la comunidad científica y en el mundo industrial [2,3,4,5]. Además de la problemática ambiental mencionada, este interés está asociado a la baja toxicidad que tiene el CO2, a que no es inflamable, y a que es económico y abundante, lo que lo convierte en un reactivo sostenible y atractivo para llevar a cabo transformaciones químicas hacia compuestos de mayor valor [6, 7].
En la actualidad, la copolimerización entre epóxidos y dióxido de carbono en presencia de catalizadores homogéneos es una reacción prometedora para convertir CO2, ya que permite la formación de policarbonatos y/o carbonatos cíclicos [2, 6, 8,9,10,11]. Ambos productos poseen relevancia industrial. En primer lugar, los policarbonatos son polímeros muy especiales debido a sus propiedades físicas tales como alta ductilidad, transparencia, alta resistencia al impacto y biodegradabilidad [12]. Por su parte, los carbonatos cíclicos se utilizan como monómeros para la homopolimerización de policarbonatos y se emplean como disolventes apróticos polares, aditivos o como plastificantes [7, 13, 14]. Desde el punto de vista de la química verde, la producción de estos compuestos químicos es sostenible y puede conllevar a reducir las preocupaciones medioambientales considerando la posible disminución del CO2 en la atmósfera [2, 6].
Las investigaciones en la reacción de copolimerización con dióxido de carbono se han centrado en un número limitado de epóxidos, principalmente óxido de ciclohexeno [15,16,17,18,19], óxido de propileno [20,21,22,23,24] y óxido de estireno [23, 25,26,27,28,29]. Otros sustratos como el óxido de limoneno han comenzado a despertar interés [30,31,32,33] dado que al provenir de una fuente natural como el limoneno extraído de los frutos cítricos, pueden formar polímeros biodegradables en la reacción de copolimerización con CO2 [34, 35]. Lo anterior representa una ruta verde basada en materias primas no petroquímicas hacia la obtención de nuevos materiales.
A pesar del potencial de este sustrato, son escasos los estudios reportados en la literatura. En 2004, Coates et al. [30], reportaron la copolimerización alternada de óxido de limoneno y CO2 usando complejos de Zn-β-diiminatos [ZnOAc(BDI)]. Los mejores resultados fueron obtenidos empleando una presión de 7 bar de CO2, 25 °C durante 24 h. Estos autores encontraron una selectividad del 98,3% hacia la obtención de un policarbonato biodegradable con alto peso molecular (25 kg/mol).
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Recientemente, Kleij et al. [32], estudiaron la terpolimerización entre óxido de ciclohexeno y cis-óxido de limoneno con CO2 empleando un complejo de aminotrifenolato de Al(III) y PPNCl como cocatalizador. Los autores realizaron experimentos catalíticos con 15 bar de presión de CO2 y 40 °C obteniendo una conversión de 75% y selectividad >95% hacia el terpolímero con un peso molecular de 3,96 kg/mol al utilizar proporciones 1:1 de los dos epóxidos.
Por otro lado, los complejos metálicos salen han sido extensamente estudiados en la literatura dada su alta reactividad, selectividad y actividad en diversos procesos catalíticos [36,37,38]. Por ejemplo, los sistemas Zn-salen han mostrado ser catalizadores activos muy eficientes en la reacción de acoplamiento de epóxidos con CO2 para formar carbonatos cíclicos y/o policarbonatos [8, 18, 39, 40]. Estos complejos han resultado interesantes por su facilidad de síntesis, estabilidad, y principalmente por qué ofrecen una modulación de los efectos estéricos y electrónicos en su estructura convirtiéndolos en los sistemas catalíticos más versátiles para catalizar reacciones como el acoplamiento de epóxidos con CO2.
En el presente artículo, se muestran los resultados de la síntesis y caracterización de tres catalizadores tipo salen con zinc. Adicionalmente, se detallan los resultados de los ensayos catalíticos llevados a cabo para la reacción de copolimerización de CO2 con óxido de limoneno utilizando NBuI como cocatalizador y los diferentes catalizadores tipo salen con zinc sintetizados. En este estudio se evaluó el efecto que tiene la presión de CO2 sobre la actividad y la selectividad de la reacción.
El (+)-óxido de limoneno (mezcla cis/trans) marca ALDRICH (97% de pureza) se almacenó en atmósfera inerte de nitrógeno y se utilizó tal y como se recibió. El precursor metálico Zn(OAc)2.2H2O y las diaminas: etilendiamina, 1,2-diaminociclohexano y 4-cloro-o-fenilendiamina fueron empleados sin previa purificación. El diclorometano usado en las reacciones catalíticas se secó sobre P2O5 y posteriormente fue almacenado bajo atmósfera inerte de nitrógeno y se desoxigenó antes de ser usado. El CO2 (99,99%) se usó sin previa purificación. El 3,5-diterc-butilsalicilaldehído fue empleado como precursor para la síntesis de los catalizadores salen, este reactivo se sintetizó siguiendo un procedimiento publicado en la literatura [41].
Los espectros de Resonancia Magnética Nuclear (RMN) 1H y 13C fueron registrados en un espectrómetro Bruker Advance 400 MHz.
Los catalizadores salen fueron sintetizados siguiendo procedimientos ya reportados con ligeras modificaciones [42]. Una disolución compuesta por la respectiva diamina (1,0 mmol), 3,5-diterc-butilsalicilaldehído (2,1 mmol), Zn(OAc)2.2H2O (1,1 mmol) y NEt3 (2 mL) en MeOH (40 mL) se dejó en reflujo por 2 h con agitación constante. Al cabo de este tiempo, se retiró el calentamiento y se dejó en agitación por 16 h a temperatura ambiente. Después, el metanol se evaporó casi hasta sequedad en rotaevaporador y el residuo se lavó con agua destilada (30 mL). El precipitado formado se filtró al vacío y se secó sobre sílica gel. El producto fue caracterizado por RMN-1H.
Los experimentos catalíticos a alta presión se llevaron a cabo en un reactor batch de 100 mL de diseño propio construido en acero inoxidable y equipado con instrumentos de medición de temperatura y presión (ver Fig. 1).
Medidas en mm. A. Manómetro, B. Válvula de ingreso de muestras, C. Válvula de presurización y venteo, D. Tornillos de seguridad, E. Vaso de reacción que contiene un recipiente de teflón interior.
AutorEn un experimento típico, una disolución del catalizador (0,05 mmol), NBuI (0,05 mmol), y óxido de limoneno, (2,1 mL, 12,5 mmol) en diclorometano seco (5 mL) se introdujo, por medio de una jeringa, dentro del reactor previamente conectado al vacío. Posteriormente, se presurizó el reactor con CO2 y el sistema se calentó a 40 °C. Una vez alcanzado el equilibro térmico, se comenzó la agitación magnética. Después de 24 h de reacción, el reactor se enfrío a temperatura ambiente, y se liberó la presión del gas. La disolución resultante se filtró sobre celite, y al filtrado se le adicionó metanol, con lo cual se formó un precipitado blanco. Este sólido se aisló, secó y se caracterizó por RMN-1H y RMN-13C.
El porcentaje de conversión se calculó por RMN-1H teniendo en cuenta la integración de señales características tanto para el sustrato como para el producto. Específicamente, para todos los crudos de reacción obtenidos en los ensayos catalíticos, se hizo seguimiento por RMN-1H a la señal del protón metínico del grupo epóxido (Fig. 2, protón-G) que aparece en 2,98 ppm, así como a la señal resultante para el protón metínico hacia 5,01 ppm característica del policarbonato de limoneno protón-G’ (Fig. 2).
Es importante resaltar que los espectros RMN-1H son muy similares por lo cual es difícil realizar estos cálculos con señales distintas de las mencionadas. La presencia del policarbonato de limoneno se ratificó por RMN-13C en donde se determinó que la señal a 150,04 ppm corresponde al desplazamiento característico para el carbono carboxílico cuando el acoplamiento de CO2 produce el polímero, siendo prueba concluyente de la formación de éste [30, 31].
3,5-diterc-salicilaldehído: (60% de rendimiento), RMN 1H (400MHz, CDCl3): = 1,33 (s, 9H), 1,43 (s, 9H), 7,34, (d, 1H), 7,59 (d, 1H), 9,87 (s, 1H), 11,64 (s, 1H).
Complejo Zn-salen (Fig. 3, 1): (86% de rendimiento), RMN 1H (400MHz, Acetona-d6): δ= 1,27 (s, 18H), 1,40 (s, 18H), 3,99 (s, 4H), 7,23 (d, 2H), 7,38 (d, 2H), 8,57 (s, 2H).
Complejo Zn-salen (Fig. 3, 2): (60% de rendimiento), RMN 1H (400MHz, Acetona-d6): δ=1,16 (s, 18H), 1,20 (s, 18H), 7,19 (m, 2H), 1,23 (m, 4H), 1,33 (m, 4H), 1,37 (m, 2H), 8,22 (s, 1H) y 8,28 ppm (s, 1H).
Complejo Zn-salen (Fig. 3, 3): (70% de rendimiento), RMN 1H (400MHz, Acetona-d6): 1,31 (s, 18H), 1,53 (s, 18H), 7,22 (m, 1H), 7,29 (m, 1H), 7,34 (m, 1H), 7,44 (m, 2H), 7,91 (d, 1H), 7,94 (s, 1H), 9,06 (s, 1H), 9,09 (s, 1H).
Los catalizadores sintetizados presentaron colores entre amarillo y naranja siendo solubles en la mayoría de disolventes orgánicos, estables al aire y a la humedad por lo que se manipularon y almacenaron en condiciones atmosféricas. Estos catalizadores Zn-salen se seleccionaron en esta investigación debido a la facilidad de su síntesis, estabilidad, y alta actividad catalítica reportada [36,37,38] debido a sus propiedades como ácidos de Lewis, lo cual podría resultar conveniente en reacciones de acoplamiento de epóxidos con CO2.
Se obtuvieron rendimientos del 86% para el complejo Zn-salen-1, del 60% para el complejo Zn-salen-2, y del 70% para el complejo Zn-salen-3 (Fig. 3). Dichos catalizadores fueron caracterizados por RMN 1H. Para el caso del complejo Zn-salen-1, el cual presenta incorporación de etilendiamina en el esqueleto diimina, el espectro de RMN 1H, muestra un singulete a 1,27 ppm (s,18H) correspondiente a los grupos terc-butilos en posición para respecto al oxígeno del anillo aromático, y otro a 1,40 ppm (s, 18H) de los grupos terc-butilos en posición orto; hacia 3,99 ppm (s, 4H) aparece una señal asignada a los hidrógenos metilénicos del grupo 1,2-etanodiil, entre 7,23-7,38 (m, 4H) los hidrógenos del anillo aromático, y finalmente hacia 8,57 ppm (s, 2H) una señal asignada a los hidrógenos del grupo imino.
Los espectros RMN 1H de los complejos Zn-salen-2 y Zn-salen-3, presentaron igualmente las señales características de estas estructuras debido a la presencia de los dos grupos terc-butilsalicilaldehídos en la estructura del catalizador, como se describió anteriormente. Adicionalmente, para el complejo Zn-salen-2, se observaron entre 1,23-1,37 ppm (m, 10H) las señales correspondientes al anillo cíclico por la incorporación del grupo 1,2-ciclohexanodiil. De otro lado, el complejo Zn-salen-3 presentó entre 7,34-7,94 (m, 3H) un multiplete correspondiente a los hidrógenos aromáticos del grupo 1,2-difeniil-4-cloro, que se explican dada la incorporación de 4-cloro-o-fenilendiamina en la estructura del catalizador.
Para todos los catalizadores se observó la desaparición de la señal en 11,64 ppm (1H) que se asigna al protón del grupo hidroxilo del 3,5-diterc-butilsalicilaldehído, confirmando la coordinación con el zinc. Así mismo, el protón del grupo aldehído del 3,5-diterc-butilsalicilaldehído se desplazó hacia campo alto debido al cambio de grupo funcional por la adición de la diamina formando una imina. Este desplazamiento se observó de 9,87 ppm (1H) a 8,57 ppm (1H) en el complejo Zn-salen-1, de 9,87 ppm (1H) a 8,28 y 8,22 ppm (1H) en el Zn-salen-2, y de 9,87 ppm (1H) a 9,09 ppm (1H) en el complejo Zn-salen-3, después del cambio del grupo funcional.
Se estudió el efecto de la presión a 20, 30 y 40 bar de CO2 en la reacción de copolimerización con óxido de limoneno (Fig. 4). Los resultados de los ensayos catalíticos se muestran en la Tabla I. En todos los casos (entradas 1-9) se encontró que los sistemas catalíticos binarios Zn-salen/NBuI fueron quimioselectivos hacia el policarbonato de limoneno (%PC>99). En ningún caso se evidenció la presencia del carbonato cíclico. Estas observaciones están en concordancia con la predominante selectividad hacia el policarbonato evaluada en la copolimerización del óxido de ciclohexeno con catalizadores similares tipo salen [3, 4, 8, 13, 18].
Cuando el complejo Zn-salen-1 se empleó como catalizador, se observó que los valores de conversión a 20 y 30 bar de presión no presentan diferencias significativas (13 y 12% respectivamente) (Tabla I, entradas 2-3). Sin embargo, cuando la presión de CO2 se incrementó hasta 40 bar la conversión disminuyó hasta 8 % (entrada, 3).
Por su parte, cuando se estudió la reacción catalítica en presencia del complejo Zn-salen-2 (Fig. 3) a 20 bar de presión de CO2, se obtuvo la mayor conversión (20%) de todos los experimentos realizados (entrada 4). Sin embargo, se registró una disminución en la conversión (11%) cuando la reacción se llevó a cabo a presiones de 30 y 40 bar (entradas 5 y 6) sin diferencias significativas entre los dos experimentos.
Estos resultados sugieren que con los catalizadores Zn-salen-1 y -2 a altas concentraciones de CO2 puede ocurrir un posible efecto de dilución del sistema catalizador/sustrato provocando una disminución en la velocidad de reacción lo que redunda en un decrecimiento en la conversión. Este efecto de dilución fue reportado por Taherimehr et al. [40] para el sistema Zn(salphen)/NBuI con diferentes tipos de epóxidos señalando que un incremento en la concentración de reactivos (presión de CO2) en presencia de disolvente provoca un deficiente contacto entre el catalizador, sustrato y CO2.
Condiciones generales: 0,05 mmol, 0,4 mol% catalizador, 12,5 mmol, 2,1 mL sustrato, relación molar cat/cocat/sust=1/1/250, 40 °C, t= 24 h, DCM (5 mL) como disolvente.b %C= Conversión, %PC=Selectividad hacia el policarbonato. Determinadas por RMN 1H de las mezclas de reacción.
Finalmente, el catalizador Zn-salen-3 (Fig. 3) registró una conversión del 7% (entrada 7) con 20 bar de presión. Se detectó un incremento en la conversión cuando la presión se elevó a 30 y 40 bar de CO2 (entradas 8 y 9) sin diferencias significativas entre los dos experimentos. Para este catalizador, el efecto de dilución no fue significativo.
Es importante mencionar que el uso del diclorometano (como disolvente) fue importante para obtener actividad catalítica, ya que favoreció la solubilidad del catalizador y cocatalizador en el medio de reacción. Al respecto, cuando las reacciones catalíticas se llevaron a cabo en ausencia de disolvente, no se observó ninguna conversión. A pesar de que en la literatura se reporta que el efecto de dilución es importante cuando se usa disolvente, se debe tener en cuenta que los experimentos fueron desarrollados bajo condiciones suaves de presión que no son suficientes para alcanzar el estado supercrítico del CO2 el cual puede mejorar la solubilidad entre reactivos. De igual manera, el uso del disolvente facilitó la operación del reactor pues no se hizo necesario el uso de caja seca para la manipulación de reactivos a diferencia de los experimentos reportados en la literatura [40].
Aunque las conversiones obtenidas fueron bajas comparadas con aquellas reportadas con otros catalizadores [30, 31], los resultados indicaron que el sistema catalítico es activo y selectivo hacia la formación del polímero del cual ya se mencionaron las posibles aplicaciones e interés ya que proviene de una fuente natural, sostenible como lo es el limoneno extraído de frutas cítricas.
Los resultados catalíticos reflejaron que la selectividad de la reacción no se ve afectada por las variaciones tanto estéricas como electrónicas en la estructura de los catalizadores ni por los cambios en la presión del gas. Sin embargo, se observó que el porcentaje de conversión del sustrato se modifica dependiendo del tipo de catalizador, siendo el catalizador Zn-salen-2, aquel que presentó la mayor actividad bajo condiciones suaves de reacción entre los catalizadores estudiados.
Martín y Kleij, [43] estudiaron el sistema Zn(salen)/NBu4I en la copolimerización de 1,2-epoxi-hexano reportando una ley de velocidad de primer orden respecto al cocatalizador y de primer orden respecto al catalizador, aunque no se explica la dependencia de la cinética respecto al CO2. Por otra parte, Moore et al. [44] reportaron que para catalizadores complejos Zn(β-BDI) usados en la copolimerización de óxido de ciclohexeno, el orden de reacción es cero respecto a CO2. Por analogía con estos sistemas, se podría esperar que, para la copolimerización de óxido de limoneno estudiada en este artículo, se siga una ley de velocidad similar en donde el orden de reacción del CO2 sea cero lo cual explicaría la no dependencia de los resultados respecto a la presión de CO2. Se fundamenta así que los resultados de conversión catalítica obtenidos son producto únicamente de un efecto de dilución y no de un control cinético, siendo importante el contacto efectivo entre reactivos.
Por lo general, los sistemas catalíticos tipo Zn-salen estudiados en esta investigación se han empleado para catalizar la formación de carbonatos cíclicos de epóxidos en presencia de CO2 [9, 36, 45, 46]. Los resultados obtenidos indicaron que la reacción entre el epóxido de limoneno y el CO2 catalizada por el sistema binario Zn-salen/NBuI es selectiva a la formación del copolímero con una baja conversión en comparación con los resultados reportados en la literatura [30, 32, 33].
A partir de los resultados del presente trabajo se recomienda: llevar a cabo experimentos bajo condiciones supercríticas, estudiar otros parámetros de operación de la reacción con el fin de incrementar la conversión del sustrato, estudiar el efecto que tienen otros solventes para reemplazar el uso de diclorometano e incrementar la sostenibilidad del proceso. Por último, hacer un estudio cinético detallado de la reacción estudiada.
Se sintetizaron y caracterizaron tres catalizadores tipo salen con Zn con rendimientos del 86% para Zn-salen-1, del 60% para el complejo Zn-salen-2 y del 70% para el complejo Zn-salen-3. La actividad catalítica de los complejos metálicos se evaluó en la reacción de acoplamiento de CO2 con óxido de limoneno. Se encontró que la presión no juega un papel determinante en la selectividad de la reacción. En todos los casos, la quimioselectividad fue completa hacia la formación del policarbonato de limoneno. Los mejores resultados en cuanto a conversión (20%) se obtuvieron con el catalizador Zn-salen-2 a 40 °C, t= 24 h y 20 bar de presión.
Este trabajo plantea una ruta de transformación del CO2 hacia la formación selectiva de un material polimérico biodegradable a partir de un sustrato que proviene de una fuente natural y renovable mediante el uso de catalizadores fáciles de sintetizar, estables, con un metal de baja toxicidad, económico, factores que hacen sostenible al proceso estudiado.
Los autores agradecen la financiación al proyecto “Copolimerización de epóxidos quirales con dióxido de carbono usando catalizadores homogéneos tipo salen con metales de transición” Código 28103 de la DIB-Universidad Nacional de Colombia.
Nació en Bogotá, Colombia. Obtuvo su título de Química en septiembre de 2017. Desarrolló su trabajo de grado bajo la dirección de la profesora Carolina Blanco en el cual estudió la síntesis y la caracterización de catalizadores homogéneos para la copolimerización de epóxidos y dióxido de carbono. Los intereses en la investigación que tiene la Química Acosta están orientados hacia la síntesis de nuevos compuestos de coordinación con potencial uso como catalizadores para reacciones que permitan la mitigación y uso de gases de efecto invernadero.
Nació en Bogotá, Colombia. Es Químico de la Universidad Nacional de Colombia (2004) y Doctor en Ciencias-Química de la misma institución (2009). Su tesis de doctorado (mención Laureada) fue desarrollada en el área de la Catálisis Heterogénea Ambiental. El Dr. Daza pertenece al grupo Estado Sólido y Catálisis Ambiental de la Universidad Nacional de Colombia y por su investigación está reconocido por COLCIENCIAS como investigador senior desde 2016. Sus intereses investigativos están enfocados en el desarrollo de catalizadores sólidos de bajo costo para reacciones con impacto positivo en el medio ambiente. Actualmente, el Dr. Daza es Profesor Asociado del Departamento de Química de la Universidad Nacional de Colombia.
Nació en Bogotá, Colombia. Obtuvo su título de Química, en el año 2005, en la Universidad Nacional de Colombia. En el año 2010, obtuvo su título de Doctora en Química (mención sobresaliente “cum laude”) en la Universitat Rovira i Virgili. Su investigación se centró en los procesos de carbonilación asimétrica de alquenos catalizada por metales de transición. En el año 2010, se vinculó como investigadora post-doctoral en el Instituto Catalán de Investigación Química y bajo la supervisión del Prof. Piet Van Leeuwen, trabajó en un proyecto industrial con la compañía suiza Firmenich. La Dra. Blanco tiene amplia experiencia en el campo de la catálisis homogénea, actualmente tiene un profundo interés en la mejora del impacto ambiental de los procesos catalíticos a través del estudio de los aspectos de reducción de residuos, utilización de disolventes alternativos, uso de metales de baja toxicidad, etc., conservando siempre la máxima selectividad de las reacciones químicas. Actualmente, la Dra. Blanco es profesora Asistente del Departamento de Química de la Universidad Nacional de Colombia.
Medidas en mm. A. Manómetro, B. Válvula de ingreso de muestras, C. Válvula de presurización y venteo, D. Tornillos de seguridad, E. Vaso de reacción que contiene un recipiente de teflón interior.
AutorCondiciones generales: 0,05 mmol, 0,4 mol% catalizador, 12,5 mmol, 2,1 mL sustrato, relación molar cat/cocat/sust=1/1/250, 40 °C, t= 24 h, DCM (5 mL) como disolvente.b %C= Conversión, %PC=Selectividad hacia el policarbonato. Determinadas por RMN 1H de las mezclas de reacción.
